Энтальпия химической реакции

Термодинамика — наука энтальпия химической реакции энергии, о принимаемых ею формах и о правилах, описывающих их соотношения и превращения. Химическая термодинамика энтальпия химической реакции раздел термодинамики, в котором описывается влияние состава и строения веществ, а также условий среды на их термодинамические свойства, т. В основе термодинамики лежат несколько основных законов, известных как I - II — и III— законы начала термодинамики. Далее, кратко рассмотрим каждый из этих законов. Природа энергии и энергетические эффекты в химических реакциях Ежедневно мы сталкиваемся с различными видами энергии, но ее нельзя ни увидеть, ни потрогать, она неосязаема. Энергия — это способность к выполнению работы или переноса тепла. Она существует во множестве форм: тепловая, световая, химическая, механическая, которая включает кинетическую — энергию энтальпия химической реакции и потенциальную — энергию, запасенную телом зависит от его положения или составаэлектрическая. I закон термодинамики утверждает, что превращения различных видов энергии друг в друга и переход одного вида энергии в другой происходит в строго эквивалентных количествах. Система — это любая исследуемая часть, находящаяся во взаимодействии и ограниченная от окружающей среды настоящей или воображаемой границей. Энтальпия химической реакции, взаимные превращения различных видов энергии и переход одного вида энергии в другой должны происходить в строго эквивалентных количествах. При осуществлении химических и физических превращений, происходит выделение теплоты — экзотермический процесс или поглощение теплоты энтальпия химической реакции эндотермический процесс. Суммарная потенциальная энергия взаимодействия всех частиц тела между энтальпия химической реакции и кинетическая энергия их движения составляют внутреннюю энергию системы Она складывается из поступательных и вращательных моментов молекулы, энергии колебательного движения атомов внутри молекул и групп атомов, энергии движения в атомах и энергии, обладаемой ядрами атомов. Это весь запас энергии системы, кроме кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения. Энтальпия не зависит от того пути, при котором произошел переход из одного состояния в другое, а зависит только от исходного и конечного состояния системы. При протекании химической энтальпия химической реакции энтальпии продуктов отличаются от энтальпия химической реакции реагентов, поэтому при переходе от реагентов к продуктам происходит изменение энтальпии системы. Q p равен сумме конечных продуктов за вычетом суммы энтальпий исходных веществ. Если взаимодействующие вещества и энтальпия химической реакции в результате реакции продукты имеют твердую или жидкую структуру, то объем меняется незначительно и его можно не учитывать. При отрицательном изменении энтальпии переход от реагентов к продуктам реакции сопровождается изменением энтальпии и выделением теплоты. При положительном изменении энтальпии система поглощает теплоту — процесс эндотермический. Частным случаем теплового эффекта является такая термодинамическая характеристика вещества как его стандартная теплота образования — Δ H 0 298, которая зависит от агрегатного состояния вещества и от его аллотропического видоизменения. При этом, теплоту образования устойчивых в стандартных условиях веществ принимают равной нулю. Важным следствием из I закона термодинамики является не менее важный закон Гесса: Тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий от пути процессаа зависит только от исходного и конечного состояний реагирующих веществ. При вычислении напрямую некоторых энергетических изменений часто возникают сложности, и в этих случаях удобно проводить вычисления согласно закону Гесса.

Смотрите также:
  1. Состояние системы определяется термодинамическими параметрами состояния — температурой, давлением, концентрацией, объемом и т. Однако такая упрощенная физическая трактовка термина «энергия» не отражает всего многообразия, которое вкладывается в него в термодинамике.

  2. Значения е° связаны с реакции А0° Все опыты по определению энтальпии химических реакций проводятся в калориметрах , которые представляют возможно лучше изолированный от теплообмена с сосуд с мешалкой и термометром.

Написать комментарий

:D:-):(:o8O:?8):lol::x:P:oops::cry::evil::twisted::roll::wink::!::?::idea::arrow: